Một số công thức tinh toán Hóa

ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 1/9 
MỘT SỐ CÔNG THỨC TINH TOÁN 
PHẦN A : HÓA HỮU CƠ 
I CÔNG THỨC TÍNH SỐ ĐỒNG PHÂN 
STT Tên Công thức Số đồng phân 
1. Ancol đơn chức no, mạch hở CnH2n+1OH (n1) 2n-2 (n5) 
2. Ete đơn chức no, mạch hở CnH2n+2O (n2) 
2
)2)(1(  nn (n5) 
3. Andehit đơn chức no, mạch hở CnH2n+1CHO (n0) 2n-3 (n6) 
4. Xeton đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 (n3) 
2
)3)(2(  nn (n6) 
5. Axit đơn chức no, mạch hở CnH2n+1COOH (n0) 2n-3 (n6) 
6. Este đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 (n2) 2n-2 (n4) 
7. Amin đơn chức no, mạch hở CnH2n+3N (n1) 2n-1 (n4) 
8. Glycerol + n axit béo => 
2
)1(2 nn 
9. Từ n aminoaxit khác nhau => Số peptit khác nhau n! 
10. Từ n aminoaxit,có i aminoaxit giống nhau=> Số peptit 
i
n
2
! 
11. Từ n aminoaxit, tạo ra đi,tri,tetra,x peptit Số peptit max là nx 
12. Từ hỗn hợp n ancol => ete R1–O–R2 Số ete 
2
)1( nn 
13. Từ hỗn hợp n ancol => ete R1–O–R2 Số ete có R1  R2 
2
)1( nn 
II CÔNG THỨC TÍNH TOÁN HỮU CƠ KHÁC : 
1. Đốt cháy : 
 a). Đốt cháy ancol no và ankan C(ancol ,ankan) = 
22
2
COOH
CO
nn
n

 ; mancol = mH 2 O - 11
2CO
m
b).Đốt cháy ancol no cần k (mol) oxi : 2 2
2 1 ( )
3n n x
k xC H O n x n
 
   
c). A: CnH2n+2Ox (x0) ankan,ancol no cháy : nH2O > nCO2=> nA= nH2O - nCO2 
d). A: CnH2nOx (x0) anken,xycloankan, andehit,xeton,axit cacboxylic,este no đơn chức 
cháy : nH2O = nCO2 
e). A: CnH2n-2Ox (x0) ankin,ankadien cháy : nH2O > nCO2=> nA= nCO2 - nH2O 
f). Sơ đồ cháy : 
ankin anken ankan
ancol andehit,no,don axit,no,don
+H2 / Pd,t0C
CuO,t0C
+H2 / Ni,t0C
+H2 / Ni,t0C
[O]
Khi đốt cháy các chất trên thành CO2 và H2O thì : 
ankin anken ancol andehit axitn n n n n    
2 2 2 2 2( ) ( ) ( ) ( ) ( )C O ankin C O anken C O ancol C O andehit C O axit
n n n n n    
2 2( ) ( )
2 2H O ankan H O ankin ankin ankann n n n   
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 2/9 
g). Công thức trung bình : 
+ Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp: hh
hh
mM
n
 
+ Số nguyên tử C: 2
X Y
co
C H
n
n
n
 
+ Số nguyên tử C trung bình: 2CO
hh
n
n
n
 ; 1 2
n a n bn
a b



Trong đó: n1, n2 là số nguyên tử C của chất 1, chất 2 
 a, b là số mol của chất 1, chất 2 
+ Khi số nguyên tử C trung bình bằng trung bình cộng của 2 số nguyên tử C thì 2 chất 
có số mol bằng nhau. 
2.Hidro hóa anken, ankin( phản ứng hoàn toàn ) 
Anken 
02 2 2, 2 1
1 2
2 2 2 1
( 2)( ) ( )
14( )
n n n nNi t CC H C H M MM g M g n
H H M M
     
 
Ankin 
02 2 2 2, 2 1
1 2
2 2 2 1
2( 2)( ) ( )
14( )
n n n nNi t CC H C H M MM g M g n
H H M M
      
 
3. Hiệu suất hidro hóa anken,andehit no đơn chức: % 2 2 truoc
sau
MH
M
  
4. Phản ứng tách ankan A 
Hiệu suất: % 1A
sau
MA
M
  
Xác định CTPT: sauA sau
A
VM M
V
 
5. Amino axit tác dụng với NaOH và HCl 
( ) ( )
( ) ( )2
;
( )
( )
( )
;
a mol HCl b mol NaOH HCl
Cl Na A A
x A
A
b mol NaOH a mol HCly NaOH
Na Cl A A
A
nb aR R m M x
COOH x n
m g R
NH na bR R m M y
y n
 
 

    


    
6. Các chỉ số : 
a). Chỉ số este (xà phòng) : ( )
. .
56000.( )
( )
KOH NaOHKOH
C beo C beo
nm mg
m g m
  
b). Chỉ số axit : 
.
( 3 )56000
( )
KOH glycerol
C beo
n n
m g

 
c). Chỉ iot : 
.
100
( )
Iot
C beo
m
m g
 
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 3/9 
PHẦN B : HÓA VÔ CƠ 
I KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT : 
 Vàng (Au) ,Bạch kim (Pt) không tác dụng với các axít mà chỉ tan trong nước cường toan : 
hỗn hợp 3HCl + HNO3 
 KL trước H KL sau H 
HCl M + HCl  MCln + n/2 H2 Không phản ứng 
H2SO4 loãng M + H2SO4 l  M2(SO4)n + H2 Không phản ứng 
Ht 
thấp 
H2SO4 đặc M + H2SO4 đ  M2(SO4)n + [ SO2 , S , 
H2S ] + H2O 
M + H2SO4 đ  M2(SO4)n + SO2 + H2O 
HNO3 loãng M + HNO3 l  M(NO3)n + [NH4NO3, N2 , 
N2O,NO]+ H2O 
M + HNO3 l  M(NO3)n + NO+ H2O 
HNO3 đặc M + HNO3 đặc  M(NO3)n + NO2 + H2O 
Hóa 
trị cao 
Chú ý : Al,Fe,Cr thụ động 
Các bán phản ứng : 
22 2H e H
   3 2 22 2NO H e NO H O
     
2
4 2 22 2 2SO H e SO H O
     3 24 3 2NO H e NO H O
     
2
4 28 6 4SO H e S H O
     3 2 22 10 8 5NO H e N O H O
     
2
4 2 210 8 4SO H e H S H O
     3 2 22 12 10 6NO H e N H O
     
3 4 22 10 8 3NO H e NH H O
      
Nguyên tắc : Bảo toàn e : ne cho = ne nhận => KL nhann  cho spke = e n 
Công thức liên quan đến khối lượng muối khi cho KL tác dụng với axit lượng dư! 
 mMuối = mKL + m gốc axit 
nhan  goác axit spkgoác axit 
axit
M
m e n 
ht
; )
axitht
  nhanaxit spk
e n ( + so N,S trong spk n 
Cụ thể : 
 sản phẩm 
khử 
Số e nhận 
(t) 
số mol axit Mgốc axit Khối lượng gốc axit 
HCl H2 2 
2
.
2
1
Hn 
35,5 
2
71 Hn 
H2SO4 loãng H2 2 
42SOHn 96 296 Hn 
H3PO4 H2 2 
22
3
Hn 
95 
2
2
3
95
Hn 
RCOOH H2 2 
2
.
2
1
Hn 
R+44 
2
2)44( HnR  
A-OH 
(phenol-ancol) 
H2 2 
2
.
2
1
Hn 
A+16 
2
2)16( HnA  
HNO3 đặc NO2 1 
2
.2 NOn 62 2.62 NOn 
HNO3 loãng NO 3 NOn.4 62 NOn362 
HNO3 loãng N2O 8 ONn 2.10 62 ONn 2862  
HNO3 loãng N2 10 
2
.12 Nn 62 21062 Nn 
HNO3 loãng NH4NO3 8 
34
.10 NONHn 62 34)801062( NONHn 
mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO 2 + 3nNO + 8nN 2 O +10n N 2 )+ 34)801062( NONHn 
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 4/9 
n HNO 3 = 2.2 NOn + NOn.4 + ONn 2.10 + 2.12 Nn + 34.10 NONHn 
H2SO4 đặc SO2 2 
2
.2 SOn 96 
2
2
2
96
SOn 
H2SO4 đặc S 6 Sn.4 96 
Sn 62
96 
H2SO4 đặc H2S 8 SHn 2.5 96 
SHn 282
96
 
mMuối sunfát = mKL + 
2
96 .( 2nSO 2 + 6 nS + 8nH 2 S ) = mKL +96.( nSO 2 + 3 nS + 4nH 2 S ) 
n H 2 SO 4 = 2nSO 2 + 4 nS + 5nH 2 S 
Lưu ý : 
_ Với Fe + HNO3 dư  mmuối = 242
3 nhan
  spke n 
_ Với Fe dư + HNO3  mmuối = 90 nhan  spke n 
* KIM LOẠI MẠNH(Na,K) TÁC DỤNG VỚI CHẤT HỮU CƠ. : R(OH)x ; R(COOH)x(OH)y 
2( ) ( ) ( ) ( )2x x y y
yR OH yM R OH OM H y x    
2( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2x y x y
x yR COOH OH x y M R COOM OM H   
2( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2x y x y t t
x tR COOH OH x y M R COOM OH OM H

    
=>
2
2( 1) Hm M n   
* KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ TÁC DỤNG VỚI AXIT 
32
2 4
2 2 2
1 2 muoi
2 2
, , , ,
( ) , ( )
, , ,
HNO duO
H SO dac
a b x y
Fe Cu NO NO N O N
m g Fe Cu m g m spk
Cu O Fe O SO S H S
     

21 2 1
1
( 8 )
8 8
n han spk
cho nhan spk
cho
M m e nm m me e n m
M M e
  
     
 

Ta có : 1 ( , ) 2( 8 )80Fe Cu nhan spk
Mm m m e n     
Cụ thể : 
 Fe Cu 
Biết m2 , số mol sản phẩm 
khử 2
56 ( 8 )
80Fe nhan spk
m m e n    2
64 ( 8 )
80Cu nhan spk
m m e n    
 Cho m1(g) hh kim loại tác dụng với oxi tạo ra m2(g) oxit,cho oxit kim loại tác dụng với axit 
không có tính oxi hóa thu được m3(g) muối 
2
1 2 3( ) ( ) ( )n
H AOm g KL m g Oxit m g Muoi  
2 1
8H
m mn 

 ; goc axit3 1
goc axit
KL KL
M
m m n ht
ht
    
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 5/9 
II MUỐI CACBONAT,SUNFIT TÁC DỤNG VỚI AXIT MẠNH HƠN : 
 Muối cacbonat + axit mạnh  muối mới + CO2 + H2O 
 tR2(CO3)n + 2.n HtA  2RtAn + n.t CO2 + t.n H2O 
Muối sunfit + axit mạnh  muối mới + SO2 + H2O 
 tR2(SO3)n + 2.n HtA  2RtAn + n.t SO2 + t.n H2O 
Axit m muối mới = m muối cacbonat +  m1 m muối mới = m muối cacbonat +  m2 
Công thức chung 
2
)60.2(1 COnt
Am  
2
)80.2(2 SOnt
Am  
1. HCl  m= 11. nCO2  m= – 9. nSO2 
2. HBr  m= 100. nCO2  m= 80. nCO2 
3. H2SO4  m= 36. nCO2  m= 16. nSO2 
4. H3PO4  m= (10/3). nCO2  m= – (50/3). nSO2 
5. RCOOH  m= (2R+28). nCO2  m= (2R+8). nSO2 
6. HNO3  m= 64. nCO2  m= 44. nSO2 
III OXIT BAZO TÁC DỤNG VỚI AXIT : 
1. Axit không có tính oxi hóa : khối lượng muối thu được khi cho oxit Kl tác dụng với axit 
lượng đủ không cho sản phẩm khử ! 
Bảo toàn nguyên tố : nO(oxit) = nO(H2O) =0,5.nH+ 
t R2Oy + 2y HtA  2RtAy + y.t H2O hoặc OytHAxRAyHOtR
x
yttyx 222  
 mMuối = moxit + n axit (MA – 8.t) mà t
ynn oxitaxit
2
 
khối lượng 
muối 
Theo số mol axit Theo số mol oxit 
HCl moxit + 27,5nHCl moxit + 27,5noxit /2y 
H2SO4 loãng moxit + 4280 SOHn moxit + yn SOH /80 42 
H3PO4 moxit + 4271 SOHn moxit + yn POH 2/3*71 43 
RCOOH moxit + RCOOHnR  )36( 
moxit + 
ynR RCOOH 2/)36(  
HNO3 loãng moxit + 354 HNOn moxit + ynHNO 2/54 3 
2. Axit có tính oxi hóa : Cho mhh hỗn hợp KL(Fe,Cu) và oxit(FeO,Fe3O4,Fe2O3,Cu2O,CuO ) 
của KL tác dụng với HNO3 hoặc H2SO4 đặc, thu được sản phẩm khử ! 
Muoi ( 8 )80
Muoi
hh
Mm m   nhan spke n KL
1 ( 8 )
80 hh
n m   nhan spke n 
Cụ thể : 
3
3 3
2
Fe(NO )
2
2
HNO du
hh
x y
NO
Fe NO
m m spk
Fe O N O
N

 
  
 

2 2 2Fe
1 ( 8( 3 8 10 )
80 hh NO NO N O N
n m n n n n     
3 3Fe(NO ) Fe
n n 
3 3 3 3Fe(NO ) Fe(NO )
56. ; 242.Fe Fem n m n  
2 4
2 4 3
2
( O )
2
H SO dac
hh Fe S
x y
SO
Fe
m m spk S
Fe O
H S

 
  
 

 2 2
1 ( 8(2 6 8 )
80Fe hh SO S H S
n m n n n    
2 4 3( O )Fe S Fe
n n 
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 6/9 
2 4 3 2 4 3( O ) ( O )
56. ; 400.Fe Fe Fe S Fe Sm n m n  
3
3 2
2
Cu(NO )
2 2
2
HNO du
hh
NO
Cu NO
m m spk
Cu O N O
N


 
  
 

2 2 2Cu
1 ( 8( 3 8 10 )
80 hh NO NO N O N
n m n n n n     
3 2( )Cu NO Cu
n n 
3 2 3 2( ) ( )
64. ; 188.Cu Cu Cu NO Cu NOm n m n  
2 4
4
2
CuSO
2
2
H SO dac
hh
SO
Cu
m m spk S
Cu O
H S

 
  
 

2 2Cu
1 ( 8(2 6 8 )
2 hh SO S H S
n m n n n    
4CuSO Cu
n n 
4 4CuSO CuSO
64. ; 160.Cu Cum n m n  
3. Axit tác dụng với bazo  muối và nước : 
 HmA x(mol) + M(OH)n y(mol)  muối MmAn + H2O 
 mmuối = maxit + y. m ( M/n -17) = mbazo + x.n(A/m -17) 
4. Oxit sắt tác dụng với HNO3 và H2SO4 đặc: 
3 3 3 2(12 2 ) 3 ( O ) (3 2 ) (6 )x y a bFe O x y HNO xFe N x y N O x y H O       
(3 2 )
(5 2 )x y
a b
FexOy
Fe O
N O
m x y
M
a b n
 

 
2 4 2 4 3 2 22 (6 2 ) ( ) (3 2 ) (6 2 )x yFe O x y H SO xFe SO x y SO x y H O       
3
22 4 4 3 2( ) ( )
a
x yFe O H SO Fe SO S A H O

    
(3 2 )
(6 )x y a
FexOy
Fe O
S
m x y
M
a n
 

 
IV BÀI TOÁN NHIỆT LUYỆN : 
 1. Oxit + H2 : RxOy + yH2  xR + yH2O (R sau Al) 
 2. Oxit + CO : RxOy + yCO  xR + yCO2 (R sau Al) 
 3. Oxit + Al : 3RxOy + 2yAl  3xR + yAl2O3 (R sau Al) 
=> nO(oxit)= nCO = nCO2 =nH2O => mR = moxit – mO(oxit) 
* Cho sản phẩm nhiệt (Al +FexOy) tác dụng với HNO3 hoặc H2SO4 đặc, thu được sản phẩm 
khử ! 
0
3
2 4
2 3
2 2 2
muoi
2 2
, , ,
, ,
du HNO dut C
H SO dac
x y
a b
Al O
Al NO NO N O NAl
m spk
Fe O SO S H SFe
Fe O

     
 

 Ta có : 
3 (3 2 )
x yAl Fe O
spk
nhan
n x y n
n
e
 
 
V BÀI TOÁN CO2,SO2 : 
1. Tính lượng kết tủa khi hấp thụ CO2 vào dd NaOH và M(OH)2 (M là Ca,Ba) 
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 7/9 
2
2 3
2
O 2 3 2
O (1)
2. O (2)
OH
C
n OH C HCO
T
n OH C CO H O
  
 
   
  

T  1 1<T<2 2T 
3
0 2 2
3
2
3
2 2 2
3
0;
( )
2
( )
MCO
OH
t CO Ca
CO
Ca CO Ca
n n
n
n n
dd n n
n n n

 

  

 

   
 
2
3
2 2
2 3
2 2 2
3
( )
( )
CO
COOH CO Ca
Ca CO Ca
n n
n n n n
n n n

  
  

 
 

n =nCO2 
2
3 3 2 2
H H
OH OH
CO HCO CO H O
 
 
     23 3 2 2
H H
OH OH
CO HCO CO H O
 
 
     
2. Thổi CO2 vào dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 thu được n => 
2CO
OH
n
n
n n


  
2
0
0 tanCO
giam
m m m
g
 
    
 
VI BÀI TOÁN Al và Zn : 
1. Cho dd bazơ vào dd A chứa Al3+ hoặc dd axit vào AlO2– 
Dd Al3+ Hỗn hợp dd Al3+ và H+ 
Cho OH– vào 3
3
3
( )
( )
3
4
Al OH
OH
Al OHAl
n
n
n n 
 

 3
3
3
( )
( )
3
4
Al OH H
OH
Al OHAl H
n n
n
n n n


 
 
 
Dd AlO2– Hỗn hợp dd AlO2– và OH– 
Cho H+ vào 3
3
2
( )
( )
3
4 3
AlO
Al OH
H
n Al OH
n
n n n


  
 3
32
( )
( )
3
4 3
Al OH OH
H
Al OHAlO OH
n n
n
n n n


 

   
2. Cho dd bazơ vào dd A chứa Zn2+ hoặc dd axit vào ZnO22 – 
Dd Zn2+ Hỗn hợp dd Zn2+ và H+ 
Cho OH– vào 2
2
2
( )
( )
2
4 2
Zn OH
OH
Zn OHZn
n
n
n n 

 

 2
2
2
( )
( )
2
4 2
Zn OH H
OH
Zn OHZn H
n n
n
n n n


 

 
 
Dd AlO2– Hỗn hợp dd ZnO22 – và OH– 
Cho H+ vào 2
22
( )
( )
2
4 2
Zn OH
H
Zn OHZnO
n
n
n n 

  
 2
22
( )
( )
2
4 2
Zn OH OH
H
Zn OHZnO OH
n n
n
n n n


 

   
2 3. 3
2 3 3.
( )H H O H
OH OH
AlO Al OH Al
 
 
    
2. 2.2 2
2 22. 2.
( )H H
OH OH
ZnO Zn OH Zn
 
 
    
2 2
3 2
3
2 3 3 3( )
CO H O
NH H OAlO Al OH Al
 

 
 3 3 2
4 2. 2
3 4 2 24 2. 2
[ ( ) ]( ) ( )
H H
NH H H O
Zn NH OH Zn OH Zn
 


  
ĐK : 
 + Để có kết tủa khi cho OH- vào Al3+ , Zn2+: 3 24 ; 4Al OH Zn OHn n n n     ; 
 + Để có kết tủa khi cho H+ vào AlO2– , ZnO22 – : 2
2 2
4 ; 4AlO H ZnO Hn n n n     ; 
ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 8/9 
VII KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI : 
1. Nhúng thanh KL A và dd muối Bb+ : thu được dd X và rắn Y 
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường 
hợp A Bb+ Dd X Rắn Y 
1 Hết Hết Aa+ B 
2 Hết Còn Aa+, Bb+ B 
3 Còn Hết Aa+ A,B 
2. Nhúng thanh KL A vào dd có 2 muối Bb+,Cc+ : thu được dd X và rắn Y 
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường 
hợp A Bb+ Cc+ Dd X Rắn Y 
1 Hết Chưa Còn Aa+,Bb+,Cc+ C 
2 Hết Chưa Hết Aa+, Bb+ C 
3 Hết Còn Hết Aa+, Bb+ C,B 
4 Hết Hết Hết Aa+ C,B 
5 Còn Hết Hết Aa+ C,B,A 
3.Nhúng thanh 2 KL A,B vào dd muối Cc+ : thu được dd X và rắn Y 
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường 
hợp A Bb+ Cc+ Dd X Rắn Y 
1 Hết Chưa Hết Aa+ C,B,A 
2 Hết Chưa Hết Aa+ C,B 
3 Hết Còn Hết Aa+,Bb+ C,B 
4 Hết Hết Hết Aa+,Bb+ C 
5 Còn Hết Còn Aa+,Bb+,Cc+ C 
4. Nhúng thanh 2 KL A,B vào dd có 2 muối Bb+,Cc+ : thu được dd X và rắn Y 
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường 
hợp A Bb+ Cc+ Dd+ Dd X Rắn Y 
1 còn chưa hết hết Aa+ B,C,D 
2 hết còn hết hết Aa+ C,D 
3 hết còn hết hết Aa+,Bb+ C,B,D 
4 hết hết còn Còn Aa+,Bb+,Cc+,Dd+ D 
5 hết hết còn hết Aa+,Bb+,Cc++ D 
6 hết hết còn hết Aa+,Bb+,Cc+ C,D 
7 hết hết hết hết Aa+,Bb+,Cc+,Dd+ C,D 
* Cho a (mol) Fe vào b (mol) AgNO3 
(3 )
3 (3 )Ag
b a b
n
a a b

 

* Nhúng thanh Kl R( hóa trị n) vào a (mol) Fe3+ . Sau phản ứng 
 + Dung dịch chỉ chứa muối Rn+ thì khối lượng thanh KL bị tan là : 
33 FeR n
n

và khối lượng 
thanh Kl thay đổi 
3(56 )Rm a n
n
   
 + Dung dịch chỉ chứa muối Rn+ và Fe2+ thì khối lượng thanh Kl bị tan là tan 28
m bRm R
n R
 
 

ThayHungHoaHoc@gmail.com(0945.86.84.82) Sưu tầm và tổng hợp! 
Tân Hồng - Xuân 2012 Trang 9/9 
PHẦN C : HÓA ĐẠI CƯƠNG 
III DUNG DỊCH pH : 
1. Công thức [H+][OH–] = 10–14. 
 Axit mạnh pH = - lg[H+]; bazo mạnh pH=14+lg(OH-) 
2. Axit yếu HA: RCOOH,HF, 
1 (lg lg )
2
lg( )
a a
a
pH K C
pH C
  
 
 : độ điện ly 
Ka : hằng số phân li của axit 
Ca: nồng độ mol/l của axit (Ca  0,01M) 
3. Hỗn hợp dd axit yếu HA (Ca)+ NaA(Cm) 
(lg lg )aa
m
CpH K
C
   
4. Bazo yếu NH3, 
114 (lg lg )
2
14 lg( )
b b
b
pH K C
pH C
  
 
 : độ điện ly 
Ka : hằng số phân li của axit 
Ca: nồng độ mol/l của axit (Ca  0,01M) 
5. Hỗn hợp dd bazo yếu BOH (Cb)+ BA(Cm) 
14 (lg lg )bb
m
CpH K
C
   
6.Pha trộn dung dịch : 
 a). Công thức pa trộn : Cdau .Vdau= Csau.Vsau 
 b). Dung dich A có pH1 pha trộn x lần để có pH2 bằng cách thêm nước vào : 
 2 110PH pHx  => Vsau = x. Vdau 
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - HẰNG SỐ CÂN BÀNG 
1. Chuyển dịch cân bằng : 
Nguyên lý chuyển dịch : 
+ Tăng áp suất :pứ chuyển dịch theo hướng tổng số mol khí nhỏ và ngước lại (khi tổng số 
mol khí 2 vế bằng nhau thi tăng hay giảm áp suất thì cân bằng không chuyển dịch) 
+ Tăng nhiệt độ : pứ tỏa nhiệt(H0) cd theo 
chiều thuận 
+ Xúc tác : không làm cd cân bằng mà làm cho pứ mau đạt trạng thái cân bằng. 
2. Hằng số cân bằng : 
 GS có pứ : 1
2
2 3A B C  
Hằng cố cân bằng : 
3
2
[ ]
[ ] [ ]C
CK
A B
