Bài tập luyện học sinh giỏi hoá 9

BÀI TẬP LUYỆN HỌC SINH GIỎI HOÁ 9
CÂU 1: 
 1: Có 5 lọ dung dịch :NaCl , HCl , NaOH, Na2CO3 , Ba(NO3)2 chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt . Viết phương trinh phản ứng
 2.Dung dịch A có các cation kim loại : K+, Ag+, Fe2+ , Ba2+ 
 a) Trong dung dịch A có chứa 1 anion là anion gì 
 b) Từ dung dịch A làm thế nào để thu được4 dung dịch mà mỗi dung dịch chỉ chứz một loại cation (anion trong A ) .Viết phương trình phản ứng 
 3. Cho dung dịch chứa Cl- 0.1 M và Cr2O4 10-4M .Thêm từ từ dung dịch AgNO3 . Hỏi kết tủa AgCl và Ag2CrO4, kết tủa nào xuất hiện trước và khi kết tủa thứ 2 bắt đầu thì tỉ lệ nồng độ Cl- và Cr2O42- bằng bao nhiêu ? Biết 
TAgCl = 10-16 ; TAg2CrO4 = 10-22
CÂU 2 : 
 Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng . Khí thoát ra hấp thụ hoàn tòan bằng nước vôi trong (dư) thấy tạo thành 1 gam kết tủa . Chất rắn còn lại trong ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16 M . thu đựoc V1 lít khí NO và còn lại một phần kim loại chưa tan hết . thêm tiếp vào cốc 760 ml dung dịch HCl 2/3 M , sau khi phản ứng xong thu thêm V2 lít NO . Sau đó thêm tiếp 12 gam Mg vào cốc . Sau khi phản ứng xong thu được V3 lít hỗn hợp khí H2 và N2 , dung dịch muối clorua và hỗn hợp M của các kim loại 
Tính thể tích V1 , V2 , V3 . Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn , các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn 
CÂU 3 : 
 1. Một hidrocacbon thơm có công thức C8H10 , tác dụng với Brom có mặt bột sắt thì sinh ra duy nhất một dẫn xuất monobrom , tác dụng với dung dịch KMnO4(đun nóng) thì sinh ra hợp chất C8H6O4 . Xác định công thức của hợp chất đó và viết phương trình phản ứng 
 2. Điều kiện để 1 hợp chất mạch hở có đồng phân cis – trans là gì ? Viết tất cả các đồng phân cis-trans của CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
 3. Đốt cháy hoàn toàn b mol axit cacboxylic ta thu được p mol CO2 , q mol H2O . Biết p+q =b . Hãy tìm công thức chung của axit và cho ví dụ cụ thể 
CÂU 4 :
 Kali đicromat là 1 trong những tác nhân tạo kết tủa được sử dụng rộng rãi . Những cân bằng sau được thiết lập trong dung dịch Cr (VI) 
 HCrO4- + H2O ⇄ CrO42- + H3O+ pK1 = 6.5 
 2HCrO4- ⇄ Cr2O72- + H2O pK2 = -1.36 
Bỏ qua các cân bằng có kiên quan đến Brom . Giả thiết tất cả các hệ số hoạt độ bằng 1 .Tích số ion của nước Kw = 10-14 
 1. Tính hằng số cân bằng của các phản ứng sau 
 a) CrO42- + H2O = HCrO4- + OH- 
 b) Cr2O72 2OH- = 2CrO42- + H2O (*)
 2. T ích s ố tan c ủa BaCrO4 l à Ks = 1.210-12 BaCr2O7 d ể tan trong nước . Cân bằng phản ứng (*) s ẽ dời theo chiều nào khi thêm các t ác nh ân sau 
 a) KOH b) HCl c) BaCl2 
 3. H ãy t ính pH c ủa c ác dung d ịch sau 
 a) K2CrO4 0.01M b) K2CrO7 0.01M