Ôn thi tốt nghiệp Hóa học 12 - Kim loại kiềm thổ và hợp chất

KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT 
Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là 
A. 3. B. 2. C. 4. D. 1. 
Câu 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm 
A. IIA. B. IVA. C. IIIA. D. IA. 
Câu 3: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ 
lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là 
A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 
Câu 4: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi 
trường kiềm là 
A. Be, Na, Ca. B. Na, Ba, K. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K. 
Câu 5: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể 
dùng dung dịch 
A. HCl. B. NaOH. C. NaCl. D. MgCl2. 
Câu 6: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là 
A. Fe. B. Na. C. Ba. D. K. 
Câu 7: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là 
A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba. 
Câu 8: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là 
A. NaCl. B. NaHSO4. C. Ca(OH)2. D. HCl. 
Câu 9: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là 
A. Na. B. Ba. C. Be. D. Ca. 
Câu 10: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là 
A. nhiệt phân CaCl2. B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2. 
C. điện phân dung dịch CaCl2. D. điện phân CaCl2 nóng chảy. 
Câu 11: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là 
A. NaOH. B. Na2CO3. C. BaCl2. D. NaCl. 
Câu 12: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion 
A. Cu2+, Fe3+. B. Al3+, Fe3+. C. Na+, K+. D. Ca2+, Mg2+. 
Câu 13: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là 
A. Na2CO3 và HCl. B. Na2CO3 và Na3PO4. C. Na2CO3 và Ca(OH)2. D. NaCl và Ca(OH)2. 
Câu 14: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? 
A. Gây ngộ độc nước uống. 
B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo. 
C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. 
D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước. 
Câu 15: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh 
nhất là A. NaOH. B. Mg(OH)2. C. Fe(OH)3. D. Al(OH)3. 
Câu 16: Cặp chất không xảy ra phản ứng là 
A. Na2O và H2O. B. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. 
C. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl. D. dung dịch NaOH và Al2O3. 
Câu 17: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có 
A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra. 
C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. 
Câu 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 
A. bọt khí và kết tủa trắng. B. bọt khí bay ra. 
C. kết tủa trắng xuất hiện. D. kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần. 
Câu 19: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở 
nhiệt độ thường là 
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. 
Câu 20: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Ba(HCO3)2
tác dụng với dung dịch 
A. HNO3. B. HCl. C. Na2CO3. D. KNO3. 
Câu 21: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Tên 
của kim loại kiềm thổ đó là 
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr. 
Câu 22: Cho 10 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 và 68,64% CO về thể tích đi qua 100 gam dung 
dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách ra m gam kết tủa. Trị số của m bằng 
A. 10 gam. B. 8 gam. C. 6 gam. D. 12 gam. 
Câu 23: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách ra một kết 
tủa, lọc và đem nung kết tuả đến lượng không đổi còn lại 0,28 gam chất rắn. Khối lượng ion Ca2+ 
trong 1 lít dung dịch đầu là 
A. 10 gam B. 20 gam. C. 30 gam. D. 40 gam. 
Câu 24: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít khí CO2 
(đktc). Số gam mỗi muối ban đầu là 
A. 2,0 gam và 6,2 gam B. 6,1 gam và 2,1 gam 
C. 4,0 gam và 4,2 gam D. 1,48 gam và 6,72 gam 
Câu 29: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thì thu được 0,2 gam 
kết tủa. Giá trị của V là:
 A.
 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 ml 
Câu 25: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M. Phản ứng kết thúc thu được 
bao nhiêu gam kết tủa? A. 20 gam. B. 30 gam. C. 40 gam. 
 D. 25 gam. 
Câu 26: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 25 gam kết tủa và dung dịch X, 
đun nóng dung dịch lại thu thêm được 5 gam kết tủa nữa. Giá trị của V là 
A. 7,84 lit B. 11,2 lit C. 6,72 lit D. 5,6 lit 
Câu 27: Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, 
sau phản ứng thu được m gam kết tủa trắng. Giá trị m là (Cho C = 12, O = 16, Na = , Ba = 137) 
A. 39,40 gam. B. 19,70 gam. C. 39,40 gam. D. 29,55 gam. 
Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat của kim loại M (MCO3) bằng dung dịch 
H2SO4 loãng vừa đủ, thu được một chất khí và dung dịch G1. Cô cạn G1, được 12,0 gam muối 
sunfat trung hoà, khan. Công thức hoá học của muối cacbonat là (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, 
Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137) 
A. CaCO3. B. MgCO3. C. BaCO3. D. FeCO3. 
Câu 29: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối 
cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl thu được 1,68 lít CO2(đkc). Cô cạn dung 
dịch sau phản ứng sẽ thu được một hỗn hợp muối khan nặng 
A. 7,800 gam. B. 5,825 gam. C. 11,100 gam. D. 8,900 gam. 
Câu 30: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu được dung dịch X và 3,36 lít 
H2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X là 
 A. 150 ml B. 60 ml C. 75 ml D. 30 ml