Giáo án Hóa 12 nâng cao cả năm - Chuẩn kiến thức kỹ năng

Tiết 1. ÔN TẬP ĐẦU NĂM.
A. Mục tiêu bài học
 1. Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức các chương về hoá học hữu cơ: Đại cương 
 hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol, phenol, anđehit, xeton, 
 axit cacboxilic .
 2. Kỹ năng: RÌn kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc, hÖ thèng kiÕn thøc. 
B. Phương pháp : Thảo luận, hoạt động nhóm.
C. Tiến trình lên lớp.
 I. KiÓm tra sÜ sè, æn ®Þnh líp.
 II. Bµi míi.
Ho¹t ®éng cña thÇy 
Ho¹t ®éng cña trß
Nội dung ghi bảng.
Ho¹t ®éng 1.
GV : Yªu cÇu HS th¶o luËn, nªu c¸c néi dung quan träng trong ch­¬ng tr×nh ho¸ häc h÷u c¬ líp 11 phÇn ®¹i c­¬ng ho¸ häc h÷u c¬.
GV : HÖ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc theo tr×nh tù logic.
Ho¹t ®éng 2.
GV : Yªu cÇu HS nhí l¹i kiÕn thøc, th¶o luËn, hoµn thµnh b¶ng tãm t¾t vÒ c¸c hi®rocacbon.
Ho¹t ®éng 3.
GV : Yªu cÇu HS nhí l¹i kiÕn thøc, th¶o luËn, hoµn thµnh b¶ng tãm t¾t vÒ c¸c dÉn xuÊt cña hi®rocacbon ®· häc.
Ho¹t ®éng 4.
GV : Nªu c¸c bµi tËp, yªu cÇu HS th¶o luËn, lµm bµi.
GV : Yªu cÇu HS tr×nh bµy bµi lªn b¶ng.
GV : Yªu cÇu HS nhËn xÐt, bæ sung.
GV : KÕt luËn, chØnh söa. 
HS : Th¶o luËn, nªu c¸c néi dung quan träng trong ch­¬ng tr×nh ho¸ häc h÷u c¬ líp 11, phÇn ®¹i c­¬ng ho¸ häc h÷u c¬.
HS : Nhí l¹i kiÕn thøc, th¶o luËn, hoµn thµnh b¶ng tãm t¾t vÒ c¸c hi®rocacbon.
HS : Nhí l¹i kiÕn thøc, th¶o luËn, hoµn thµnh b¶ng tãm t¾t vÒ c¸c hi®rocacbon.
HS : Th¶o luËn, lµm bµi.
HS : Tr×nh bµy bµi.
HS : NhËn xÐt, bæ sung.
I. §¹i c­¬ng ho¸ häc h÷u c¬.
1. LËp CTPT c¸c hîp chÊt h÷u c¬.
2. CÊu t¹o hîp chÊt h÷u c¬.
3. Ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬.
4. Danh ph¸p hîp chÊt h÷u c¬
II. C¸c hi®rocacbon.
Hi®rocacbon 
CÊu t¹o 
TÝnh chÊt ho¸ häc.
1. Ankan
2. Xicloankan.
3. Anken.
4. Anka®ien.
5. Ankin.
6. Aren.
III. Mét sè dÉn xuÊt cña Hi®rocacbon.
Lo¹i dÉn xuÊt
CÊu t¹o
TÝnh chÊt ho¸ häc 
1. Dx halogen.
2. Ancol.
3. Phenol.
4. An®ehit.
5. Xeton.
6. Axit cacboxylic.
IV. Mét sè bµi tËp.
Bµi 1. §èt ch¸y hoµn toµn 7,2g chÊt X, ®­îc 11,2l CO2 (®ktc) vµ 10,8g H2O. LËp CTPT, viÕt CTCT vµ tªn gäi 
cña X biÕt khi X p­ víi Cl2 víi tØ lÖ mol 1 :1 chØ t¹o mét dÉn xuÊt monoclo.
Bµi 2. Cho 4,6g ancol Y ®¬n chøc t¸c dông víi Na d­ thu ®­îc 1,12l H2 (®ktc). 
LËp CTPT, viÕt CTCT vµ tªn gäi Y.
Hoµn thµnh s¬ ®å sau.
C2H6 "X1" X2 " Y " H3C- CHO " H3C- COOH. 
Bµi 3. B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc, ph©n biÖt c¸c chÊt riªng biÖt sau :
a, C2H6 , C2H4 , C2H2 . 
b, C6H6 , C6H5- CH3 , C6H5-CH=CH2 .
c, C2H5OH, H3C- CHO, H3C- COOH, HCOOH, H2C=CH-COOH, C3H5(OH)3.
Bµi 4. B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc, t¸ch riªng tõng chÊt sau ra khái hçn hîp :
a, C2H6 , C2H4 , C2H2 .
b, C2H5OH, H3C- CHO, H3C- COOH.
III. Cuûng coá.
 Giáo viên nhắc lại các kiÕn thøc vµ kÜ n¨ng quan träng, kh¸i qu¸t ho¸ d¹ng bµi, c¸ch gi¶i. 
IV. H­íng dÉn vÒ nhµ 
¤n tËp, hoµn thµnh bµi tËp.
ChuÈn bÞ bµi sau : ESTE : - ¤n l¹i phÇn ancol, axit cacboxylic. 
 - Nghiªn cøu tr­íc néi dung bµi häc.
V. NhËn xÐt, ®¸nh gi¸ giê häc.
Ch­¬ng 1. Este- Lipit.
Tieát 2. Bài 1. ESTE
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức 
Biết được :
- Khái niệm về este và một số dẫn xuất của axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức), tính chất vật lí).
Hiểu được : 
- Este không tan trong nước và có nhiệt độ sôi thấp hơn so với axit và ancol có cùng số nguyên tử C.
Kĩ năng 
- Viết được công thức cấu tạo của este có tối đa 4 nguyên tử cacbon. 
B. Trọng tâm
- Cấu tạo phân tử và cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức)
C. Phöông phaùp chuû yeáu : Nghieân cöùu, thaûo luaän nhoùm.
D. Tieán trình leân lôùp.
I. Kieåm tra só soá, oån ñònh lôùp.
II. Baøi môùi : GV ñaët vaán ñeà vaøo baøi töø noäi dung cuûa chöông, töø muïc tieâu baøi hoïc.
Ho¹t ®éng cña thÇy 
Ho¹t ®éng cña trß
Nội dung ghi bảng.
Hoaït ñoäng 1
GV: Yeâu caàu Hs vieát ptpö este hoaù giöõa R-COOH vôùi
 R’-OH.
GV: Neâu söï phaân caét lieân keát trong phaûn öùng, daãn daét ñeán khaùi nieäm este. Yeâu caàu HS neâu khaùi nieäm.
GV: Neâu moät soá daãn xuaát khaùc cuûa axit cacboxylic
Hoaït ñoäng 2
GV: Neâu qui taéc goïi teân caùc este, yeâu caàu HS aùp duïng goïi teân caùc este cuï theå.
Hoaït ñoäng 3
GV: Yeâu caàu HS nghieân cöùu SGK, thaûo luaän, neâu tính chaát vaät lí cuûa este.
GV: Lieân heä thöïc teá.
HS: Vieát ptpö 
 R-COOH + HO-R’ R-COO-R’ + H2O.
HS: Neâu khaùi nieäm.
HS: Goïi teân caùc este. 
HS: Nghieân cöùu SGK, thaûo luaän, neâu tính chaát vaät lí cuûa este.
I. KHAÙI NIEÄM ESTE VAØ DAÃN XUAÁT KHAÙC CUÛA AXIT CACBOXYLIC.
1. Caáu taïo phaân töû.
+ Thay nhoùm OH ôû nhoùm COOH cuûa axit cacboxylic baèng OR’" este.
+ CTCT: => Este laø daãn xuaát 
 cuûa axit cacboxylic
+ Moät soá daãn xuaát khaùc cuûa axit cacboxylic:
Halogenua axit Anhiñrit axit Amit
2. Caùch goïi teân. 
 Teân este: Teân goác R’+ Teân goác axit (ñuoâi at) 
 HCOOCH3 : metyl fomat
 C2H3COOCH3 : metyl acrylat
 C2H5COOCH3 : etyl propionat
3. Tính chaát vaät lí.
- Giöõa caùc phaân töû este khoâng coù lieân keát hiñro vì theá este coù nhieät ñoä soâi thaáp hôn so vôùi axit vaø ancol coù cuøng soá nguyeân töû C.
- Caùc etse thöôøng laø nhöõng chaát loûng, nheï hôn nöôùc, raát ít tan trong nöôùc, coù khaû naêng hoøa tan ñöôïc nhieàu chaát höõu cô khaùc nhau 
III. Củng cố.
Nhaán maïnh kieán thöùc troïng taâm, yeâu caàu HS vaän duïng laøm baøi:
Baøi tập: Ñoát 8,8g este ñôn chöùc X " 8,96l CO2 (ñktc) vaø 7,2g H2O. Laäp CTPT, vieát CTCT vaø teân goïi cuûa X bieát tæ khoái hôi cuûa X so vôùi H2 laø 44.
IV. Höôùng daãn veà nhaø:
Hoïc baøi, laøm baøi taäp SBT.
Chuaån bò baøi sau: Phaàn coøn laïi cuûa baøi.
V. Ñaùnh giaù, nhaän xeùt giôø hoïc.
Tieát 3. Baøi 1. ESTE.
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức 
Biết được :
- Phương pháp điều chế este của ancol, của phenol, ứng dụng của một số este.
Hiểu được : 
- Tính chất hoá học của este : 
+ Phản ứng ở nhóm chức : Thuỷ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá), phản ứng khử.
+ Phản ứng ở gốc hiđrocacbon : Thế, cộng, trùng hợp.
Kĩ năng 
- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của este.
- Phân biệt được este với các chất khác như ancol, axit,... bằng phương pháp hoá học.
- Giải được bài tập : Xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phòng hoá và sản phẩm, bài tập khác có nội dung liên quan.
B. Trọng tâm
- Phản ứng thủy phân este trong axit và kiềm. 
- Phản ứng cộng và trùng hợp ở liên kết kép của este không no
C. Phöông phaùp chuû yeáu : Nghieân cöùu, thaûo luaän nhoùm.
D. Chuaån bò:
1. GV : Chuaån bò : dd CH3COOH, ancol C2H5OH, axit H2SO4 ñaëc, dd NaCl baõo hoaø, ñeøn coàn, oáng nghieäm, keïp, oáng huùt.
 2. HS : Nghiªn cøu tr­íc néi dung bµi häc.
E. Tieán trình leân lôùp.
I. Kieåm tra só soá, oån ñònh lôùp.
II. Kieåm tra baøi cuõ .
Vieát CTCT vaø teân goïi cuûa Este coù CTPT laø C5H10O2.
Vieát ptpư cuûa Metylaxetat, Etylacrylat, Phenylaxetat vôi dd NaOH ñun noùng, dd H2SO4 ñun noùng.
III. Baøi môùi : GV ñaët vaán ñeà vaøo baøi töø noäi dung cuûa chöông, töø muïc tieâu baøi hoïc.
Ho¹t ®éng cña thÇy 
Ho¹t ®éng cña trß
Nội dung ghi bảng.
Hoaït ñoäng 1
GV: Thöïc hieän thí nghieäm thuyû phaân etyl axetat. Yeâu caàu HS quan saùt, neâu hieän töôïng, vieát ptpö.
GV: Giaûi thích söï khaùc bieät hieän töôïng quan saùt ñöôïc. Yeâu caàu HS hình thaønh pt phaûn öùng thuyû phaân daïng toång quaùt. 
GV : Giôùi thieäu phaûn öùng khöû este bôùi LiAlH4 
GV: Neâu caùc pö coù theå coù ôû goác hiñrocacbon. Höôùng ñeán 2 pö quan troïng laø pö coäng vaø pö truøng hôïp. Yeâu caàu Hs vieát ptpö.
GV : Este của axit fomic có phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch.
Hoaït ñoäng 2
GV : laøm thí nghieäm ñieàu cheá este etylaxetat.
GV: Yeâu caàu HS neâu pp chung ñieàu cheá este, vieát ptpö toång quaùt.
TB : Phương pháp thông dụng là thực hiện phản ứng este hoá giữa ancol với axit
Hoaït ñoäng 3
GV: Neâu chuù yù vôùi 1 soá este rieâng.
HS: Quan saùt, neâu hieän töôïng TN : luùc ñaàu phaân lôùp, sau khi phaûn öùng chæ thu ñöôïc moät dd ñoàng nhaát
- vieát ptpö vôùi etyl axetat.
HS: Vieát ptpö daïng toång quaùt.
HS : Vieát ptpö.
HS: Neâu phöông phaùp ñieàu cheá este
HS : quan saùt, nhaän xeùt hieän töôïng,vieát phaûn öùng.
HS : öùng duïng cuûa este
II. TÍNH CHAÁT HOAÙ HOÏC
 1. Phaûn öùng ôû nhoùm chöùc.
 1.1. Phaûn öùng thuyû phaân.
a. Trong moâi tröôøng axit :
RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH 
 Phaûn öùng thuaän nghòch (hai chieàu)
b. Trong moâi tröôøng kieàm.
RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH
 Pö xaûy ra moät chieàu, laø pö xaø phoøng hoùa
1.2. Phaûn öùng khöû.
Este coù theå bò khöû bôûi LiAlH4 
 LiAlH4 
 R-CH2-OH + R’-OH 
2. Phản ứng ở gốc Hidrocacbon:
Este không no có phản ứng cộng (với H2, X2, HX), trùng hợp: 
 CH3[CH2]7 CH=CH[CH2]7 COOCH3 + H2 
 CH3[CH2]16 COOCH3 
 COOCH3 
 |
nCH2=C(CH3)COOCH3 ( CH2-C ) n
 | 
 CH3
Este của axit fomic có phản ứng tráng gương, phản ứng khử Cu(OH)2 tạo kết tủa đỏ gạch.
Vd: H-COO-R + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O → 
HO-COO-R +2Ag¯ + 2NH4NO3
III. Ñieàu cheá vaø öùng duïng.
1. Ñieàu cheá.
a. Este cuûa ancol. t0, H2SO4đ
 R-COOH + HO-R’ R-COO-R’ + H2O.
Este không no có thể điều chế bằng phản ứng cộng giữa axit với hydrocacbon không no. Vd: Điều chế vinylaxetat
 CH3-COOH + CHºCH CH3-COO-CH=CH2
b. Este cuûa Phenol.
Điều chế este chứa gốc phenol: Vd: đc phenyl axetat
 CH3COONa + Cl-C6H5 CH3COOC6H5 + NaCl
(CH3CO)2O + C6H5OH→CH3COOC6H5 + CH3COOH
2. Ứng dụng: Để sản xuất hương liệu, tổng hợp chất dẻo, dùng làm dung môi.
III. Củng cố.
Nhaán maïnh kieán thöùc troïng taâm, yeâu caàu HS vaän duïng laøm baøi:
Baøi tập : Xaø phoøng hoaù hoaøn toaøn 14,8g este Y ñôn chöùc baèng 200 ml dd NaOH 1M vöøa ñuû thu ñöôïc 13,6g muoái cuûa axit cacboxylic. Laäp CTPT, vieát CTCT vaø teân goïi cuûa Y.
IV. Höôùng daãn veà nhaø:
Hoïc baøi, laøm baøi taäp sbt. sgk
V. Ñaùnh giaù, nhaän xeùt giôø hoïc.
Tieát 4. Baøi 2. LIPIT
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức 
Biết được :
- Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hoá học (tính chất chung của este và phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng của chất béo.
- Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hoá chất béo bởi oxi không khí.
Kĩ năng 
- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của chất béo.
- Phân biệt được dầu ăn và mỡ bôi trơn về thành phần hoá học.
- Biết cách sử dụng, bảo quản được một số chất béo an toàn, hiệu quả.
- Tính khối lượng chất béo trong phản ứng.
B. Trọng tâm
- Khái niệm và cấu tạo chất béo
- Tính chất hóa học cơ bản của chất béo là phản ứng thủy phân (tương tự este) 
- Phản ứng cộng H2 chuyển chất béo lỏng (dầu) thành chất béo rắn (mỡ)
C. Phöông phaùp chuû yeáu : Nghieân cöùu, thaûo luaän nhoùm.
D. Chuẩn bị: 
	1. Giaùo vieân : Thí nghieäm xaø phoøng hoaù chaát beùo : Daàu TV, dd H2SO4, dd NaOH, oáng nghieäm, keïp, oáng huùt, ñeøn coàn
	2. Hoïc sinh : Mẫu chất béo.
E. Tiến trình lên lớp:
I. Kieåm tra só soá, oån định lớp.
II. Kieåm tra bài cũ : 
 Neâu tính chaát hoaù hoïc cuûa este, vieát ptpö minh hoaï. 
III. Bài mới.
Ho¹t ®éng cña thÇy 
Ho¹t ®éng cña trß
Nội dung ghi bảng.
Hoaït ñoäng 1
GV: neâu khaùi nieäm vaø caùc loaïi lipit.
GV: Cho Hs bieát chæ nghie ...  sinh an toàn thực phẩm.
-Hóa học đã góp phần tăng về số lượng và chất lượng lương thực, thực phẩm.
-Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo hoặc chế biến thực phẩm theo công nghệ hóa học tạo ra sản phẩm có chất lượng cao phù hợp với những nhu cầu khác nhau của con người.
Nếu con người chỉ dựa vào tơ sợi thiên nhiên như bông, đay, gai, thì không đủ.
-Ngày nay người ta sản xuất ra tơ, sợi hóa học đã đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại.
-Nêu một số ưu điểm của tơ sợi hóa học.
-Nhiều loại bệnh không thể chỉ dùng các loại cây cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị mà còn dùng nhiều loại thuốc khác.
-Ngành Hóa dược đã góp phần tạo ra những loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế : sử dụng đơn giản, bệnh khỏi nhanh
-Ma túy là chất có thể làm thay đổi một hay nhiều chức năng sinh lí, có hại cho sức khỏe con người. Tiêm chích ma túy gây truy tim mạch, dễ dẫn đến tử vong.
-Vấn đề đang đặt ra hiện nay là càng ngày càng có nhiều người bị nghiện ma túy, đặc biệt là thanh, thiếu niên.
-Hóa học đã góp phần làm rõ thành phần hóa học, tác dụng tâm, sinh lí của một số chất gây nghiện, ma túy. Trên cơ sở đó giúp tạo ra các biện pháp phòng chống sử dụng chất gây nghiện, ma túy.
I. HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ LƯƠNG THỰC, THỰC PHẨM
 1/ Vai trò của lương thực, thực phẩm đối với đời sống con người
2/ Vấn đề về lương thực, thực phẩm đang đặt ra cho nhân loại hiên nay
3/ Hóa học đã góp phần giải quyết vấn đề về lương thực, thực phẩm cho nhân loại như thế nào?
II. HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MAY MẶC
 1/ Vai trò của may mặc đối với đời sống con người
 2/ Vấn đề may mặc đang đặt ra cho nhân loại hiện nay
 3/ Hóa học góp phần giải quyết vấn đề may mặc của nhân loại như thế nào?
III. HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ SỨC KHỎE CON NGƯỜI
 1/ Dược phẩm
Về thuốc chữa bệnh:
Về thuốc bổ dưỡng cơ thể
 2/ Chất gây nghiện, chất ma túy và cách phòng chống ma túy
4/ Củng cố:
Hãy nêu tóm tắt vai trò của Hóa học đối với một số vấn đề xã hội.
Gọi HS trả lời câu hỏi 1,2,3 SGK.
5/ Dặn dò:
Về nhà học bài và làm bài tập 4, 5, 6 và 7 trong SGK.
Tiết 85:
Bài 48: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG
Mục tiêu bài học:
Kiến thức:
Hỉểu ảnh hưởng của hóa học đối với môi trường sống ( khí quyển, nước, đất)
Biết và vận dụng một số biện pháp để bảo vệ môi trường trong cuộc sống hàng ngày.
Kĩ năng:
Biết phát hiện một số vấn đề thực tế về môi trường.
Biết giải quyết vấn đề bằng những thông tin thu thập được từ nội dung bài học, từ các kiến thức đã biết, qua các phương tiện thông tin đại chúng,...
Chuẩn bị:
Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa về ô nhiễm môi trường, một số biện pháp bảo vệ môi trường sống ở Việt Nam và trên thế giới.
Tổ chức các hoạt động dạy học:
Hoạt động 1: Ô nhiêm môi trường không khí:
GV yêu cầu học sinh:
Nêu một số hiện tượng ô nhiễm không khí mà em biết ?
Đưa ra nhận xét về không khí sạch và không khí bị ô nhiễm và tác hại của nó ?
GV: Vậy nguồn nào gây ô nhiễm không khí ?
Những chất hóa học nào thường có trong không khí bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng tới đời sống của sinh vật như thế nào ?
HS: Thảo luận nhóm, thảo luận toàn lớp và rút ra kết luận.
Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trường nước:
HS: đọc tài liệu , từ các thông tin khác, trả lời các câu hỏi:
Nêu một số hiện tượng ô nhiễm nguồn nước ?
Đưa ra nhận xét về nước sạch, nước bị ô nhiễm và tác hại của nó .
Nguồn gây ô nhiễm nước do đâu mà có ?
Những chất hóa học nào thường có trong nguồn nước bị ô nhiễm và gây ảnh hưởng như thế nào đến con người và sinh vật khác ?
Hoạt động 3: Ô nhiễm môi trường đất:
HS thảo luận với câu hỏi tương tự như trên.
Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.
GV: đặt vấn đề: Bằng cách nào có thể xác định được môi trường bị ô nhiễm ?
HS : suy nghĩ, đọc những thông tin trong bài học để trả lời câu hỏi và nêu phương pháp xác định .
 Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm:
Quan sát màu sắc, mùi.
Dùng một số hóa chất để xác định các ion gây ô nhiễm bằng phương pháp phân tích hóa học.
Dùng các dụng cụ đo như: nhiệt kế, sắc kí, máy đo pH, ...để xác định nhiệt độ, các ion và độ pH của đất, nước...
Hoạt động 5: Xử lí chất ô nhiễm như thế nào ?
GV: Nêu tình huống cụ thể và yêu cầu học sinh đưa ra phương pháp giải quyết.
HS: Đọc thêm thông tin trong sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ về xử lí chất thải, khí thải trong công nghiệp.
Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng của mỗi công đọan và rút ra nhận xét chung về một số biện pháp cụ thể trong sản xuất, đời sống về:
Xử lí khí thải.
Xử lí chất thải rắn.
Xử lí nước thải.
Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần căn cứ vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của mỗi loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp.
Tiết 86: ÔN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ 2
Câu 1 : Nhúng lá sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M .Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy khối lượng của nó bằng 8,8 gam .Xem thể tích dung dịch không đổi thì nồng độ CuSO4 sau phản ứng bằng bao nhiêu ?
 	A. 0,9 M B. 1,8 M C. 1 M D. 1,5 M
Câu 2 :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư
A . H2SO4 B. HCI C. NaOH D. NaCl
Câu 3 : Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng có thể nhận biết được những kim loại nào ?
A. Ba, Al, Ag	B. Ag, Fe, Al	C. Ag, Ba	D. cả 5 kim loại
Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O và b mol Al2O3 vào nước thì chỉ thu được dung dịch chứa chất tan duy nhất. khẳng định nào đúng ?
A. a b	B. a = 2b	C. a=b	D. a b
Câu 5: Hàm lượng oxi trong một oxit sắt FexOy không lớn hơn 25%. Oxit sắt này có thể là:
A. FeO	B. Fe2O3	C. Fe3O4	D. không xác định được
Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn và CuO. X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh ra 4,48 lit khí H2 (đktc). Để hoà tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M. khối lượng X bằng:
A. 21 gam	B. 62,5 gam	C. 34,5 gam	D. 29 gam
Câu 7: Sắt không tác dụng với chất nào sau đây ?
A. dung dịch HCl loãng	B. dung dịch H2SO4 đặc nóng
C. dung dịch CuSO4	D. dung dịch Al(NO3)3
Câu 8: Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. ion Ag+ có thể bị oxi hoá thành Ag	B. nguyên tử Mg có thể khử được ion Sn2+
C. ion Cu2+ có thể oxi hóa được nguyên tử Al	D. CO không thể khử MgO thành Mg
Câu 9: Nhóm mà các kim loại đều phản ứng với dung dịch CuSO4 là:
A. Ba, Mg, Hg	B. Na, Al, Fe, Ba
C. Al, Fe, Mg, Ag	D. Na, Al, Cu
Câu 10: cho sơ đồ sau: Al à A à Al(OH)3 à B à Al(OH)3 à C à Al. các kí tự A, B, C lần lượt là: 
A. NaAlO2, AlCl3, Al2O3	B. Al2O3, AlCl3, Al2S3
C. KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3	D. A và C đúng
Câu 11: Trong các phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp nào không đúng ?
Điều chế nhôm bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3
Điều chế Ag bằng phản ứng giữa dung dịch AgNO3 với Zn
Điều chế Cu bằng phản ứng giữa CuO với CO ở nhiệt độ cao
Điều chế Ca bằng cách điện phân dung dịch CaCl2
Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe và kim loại hóa trị 2 bằng dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,12 lit khí H2 (đktc). Kim loại hóa trị 2 đã dùng là:
A. Ni	B. Zn	C. Mg	D. Be
Câu 13: Hòa tan 8 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 trong dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit H2 (đktc). Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M thì dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại M là:
A. Zn	B. Mg	C. Ca	D. Ba
Câu 14: Một vật bằng hợp kim Cu-Zn được nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng, hiện tượng xảy ra là:
A. Zn bị ăn mòn, có khí H2 thóat ra.	B. Zn bị ăn mòn, có khí SO2 thoát ra.
C. Cu bị ăn mòn, có khí H2 thoát ra	D. Cu bị ăn mòn, có khí SO2 thoát ra.
Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với một dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là:
A. a=2b	B. b<4a	C. a=b	. b<5a
Câu 16: Cho 2 cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y trong dãy điện hóa. Phát biểu nào sau đây không dúng ?
A. tính oxi hóa của Yy+ mạnh hơn Xx+	 B. X có thể oxi hoá được Yy+đứng trước cặp Yy+/Y
C. Yy+ có thể oxi hóa được X	D. tính khử của X mạnh hơn Y
Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 và FeSO4, thu được kết tủa A. Nung A trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B. cho H2 dư qua B nung nóng , phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn C. C có chứa:
A. Al và Fe	B. Al2O3 và Fe	C. Al, Al2O3, Fe và FeO	 D. Fe
Câu 18: Phản ứng nào sau đây thu được Al(OH)3 ?
A. dung dịch AlO2- + dung dịch HCl	B. dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+
C. dung dịch AlO2- + CO2/H2O	D. cả A, B, C
Câu 19: Để kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 có thể dùng cách nào sau đây ?
Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư.	
Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư
Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư.
Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư.
Câu 20: Có 3 dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4. thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch trên là:
A. Al	B. CaCO3	C. Na2CO3	D. quỳ tím
Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục đích
A. tạo lớp màng bảo vệ cho nhôm lỏng	B. tăng tính dẫn điện của chất điện phân
C. giảm nhiệt độ nóng chảy của chất điện phân	D. cả A, B, C đều đúng
Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu được là:
A. Fe, O2, HCl	B. H2, O2, Fe(OH)2	C. Fe, Cl2	D. H2, Fe, HCl
Câu 23: Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+. muốn loại được nhiều cation nhất ra khỏi dung dịch trên thì nên dùng hóa chất nào sau đây ?
A. dung dịch NaOH	B. dung dịch Na2CO3	
C. dung dịch KHCO3	 	 	D. dung dịch Na2SO4.
Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 trong dung dịch HNO3 đặc nóng thu được V ml khí X ( màu nâu) ở đktc. V có giá trị là:
A. 336 ml	B. 112 ml	C. 224 ml	D. 448 ml
Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn những lượng nhỏ các muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ?
A. NaHCO3	B. K2SO4	C. Na2SO4	D. NaOH
+HNO3
+ dd NH3
+ Fe
+Cl2
+HCl
Câu 26: cho sơ đồ sau: 
 Fe 	A B 	A 	D 	E. Các kí tự A, B, D, E lần lượt là:
	 A. FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3	 B. FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3
	C. . FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2	 D. . FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3
Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A thì hết 60 phút. Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng:
	A. 4,26 gam	 B. 8,52 gam	C. 6,39 gam	D. 2,13 gam
Câu 28: Cho 4 kim loại: Al, Fe, Mg, Cu và bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại nào khử được cả 4 dung dịch muối trên :
	A. Mg	 B. Mg và Al	C. Mg và Fe	D. Cu
Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu được chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu được 6,72 lit H2 (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88 lit khí H2 (đktc). Khối lượng Al và Fe3O4 trong hỗn hợp đầu bằng:
 A. 54g; 139,2g B. 29,7g; 69,6g	 C. 27g; 69,6g	D. 59,4;g; 139,2g
Câu 30: Trong quá trình ăn mòn điện hóa, ở điện cực âm xảy ra:
 A. quá trình oxi hóa nước trong dd điện li B. quá trình khử kim loại
 C. quá trình oxi hoá kim loại	 D. quá trình oxi hoá oxi trong dung dịch