Giáo án Hóa học 11 - Tiết bám sát 15: Luyện tập Axitcacboxylic - Đinh Sơn Nữ

Ngày soạn: ../../2011
Ngày dạy
Lớp
HS vắng mặt
Ghi chú
../../2011
11A3
.././2011
11A4
Tiết bám sát 15
 Chủ đề 15 - LUYệN TậP: AXITACBOXYLIC
I. Mục tiêu bài học:
1. Kiến thức: 
- H/s nắm chắc ctct, khái niệm axitcacboxylic no đơn chức, so sánh với nhiệt độ sôi của rượu tương ứng.
- Nắm được tên của một số công thức đầu dãy đồng đẳng.
- Tính chất hóa học của các axitcacboxylic no đơn chức vµ lµm 1 sè BT.
2. Kỹ năng:
- HS biết vận dụng các kiến thức đã học để giải các bài tập liên quan
- Bài tập dẫn xuất halogen của hiđrocacbon là ancol-phenol
- Bài tập dẫn xuất Halogen + Ancol + Phenol
3. Tư tưởng –thái độ:
- H/s biết được 1 số axit thực tế rất gần gũi với các em, từ đó có ý thức tỡm hiểu nghiờn cứu húa học, có ý thức BVMT xung quanh.
II. CHUẩN Bị:
 	1. Giáo viện : Giáo án và hệ thống câu hỏi, sgk, sgv, giỏo ỏn + tuyển tập bài giảng hóa học hữu cơ (Cao Cự Giác).
 2. Học sinh: SGK + SBT + vở , ôn lại bài cũ. Ôn tập lí thuyết, làm bài Anđehit - Xeton 
III. Tiến trình bài giảng:
1. Kiểm tra bài cũ: (lồng ghép trong giờ học)
2. Giảng bài mới (41’): GV: Cho HS thảo luận BT và cho thêm BT ngoài SGK
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 1: 
Để trung hòa 50 ml dung dịch của một axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, khi trung hòa 125 ml dung dịch axit nói trên bằng một lượng KOH vừa đủ rồi cô cạn, thu được 16,8 gam muối khan. Xác định CTPT, CTCT, tên và nồng độ mol của axit trong dung dịch đó.
GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.
HS: Thảo luận làm bài 
GV: Cho HS xung phong lên bảng giải
HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 
GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm
Hoạt động 2: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 2: 
Chất A là một axit no, đơn chức, mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc).
Xác định CTPT, CTCT và tên gọi.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.
HS: Thảo luận làm bài 
GV: Cho HS xung phong lên bảng giải
HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 
GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm
Hoạt động 3: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 3:
Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.
Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm 2 phần như nhau.Trung hòa phần (1) bằng dung dịch NaOH rồi cô cạn thu được 4,26 gam hỗn hợp muối khan. Trung hòa phần (2) bằng dung dịch Ba(OH)2 rồi cô cạn, thu được 6,08 g hỗn hợp muối khan.
Xác định CTPT và nồng độ mol của từng axit trong dung dịch X.
HS: Chép đề
GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày
GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm
Hoạt động 4: 
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào vở.
Bài 4: 
Trung hòa 250g dung dịch 3,7% của một axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%)
a/ Tìm CTPT, viết CTCT và tên gọi của X.
b/ Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài.
HS: Thảo luận làm bài 
GV: Cho HS xung phong lên bảng giải
HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài 
GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm
Bài 1: 
Để trung hòa 50 ml dung dịch của một axit cacboxylic đơn chức phải dùng vừa hết 30 ml dung dịch KOH 2M. Mặt khác, khi trung hòa 125 ml dung dịch axit nói trên bằng một lượng KOH vừa đủ rồi cô cạn, thu được 16,8 gam muối khan. Xác định CTPT, CTCT, tên và nồng độ mol của axit trong dung dịch đó.
Giải
RCOOH + KOH RCOOK + H2O
Số mol RCOOH trong 50 ml dung dịch axit là:
Nồng độ mol của dung dịch axit là:
Số mol RCOOH trong 125 ml dung dịch axit là:
Đó cũng là số mol muối thu được sau khi cô cạn dung dịch .
Khối lượng 1 mol muối là: 
RCOOK = 112 R = 29 R là C2H5 –
CTPT của axit là: C3H6O2
CTCT: CH3 – CH2 – COOH axit propanoic
Bài 2: 
Chất A là một axit no, đơn chức, mạch hở. Để đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A phải dùng vừa hết 3,64 lít O2 ( đktc).
Xác định CTPT, CTCT và tên gọi.
Giải
CnH2nO2 + nCO2 + nH2O
Theo phương trình ( 14n + 32)g axit tác dụng với mol O2
Theo bài ra 2,25 gam axit tác dụng với 0,1625 mol O2
CTPT C5H10O2
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH axit pentanoic
CH3 – CH – CH2 – COOH axit -3-metylbutanoic
 CH3
CH3 – CH2 – CH – COOH axit -2-metylbutanoic
 CH3
 CH3
CH3 – C – COOH axit -2,2 -dimetylpropanoic
 CH3
Bài 3:
Dung dịch X có chứa đồng thời hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng.
Lấy 80 ml dung dịch X đem chia làm 2 phần như nhau.Trung hòa phần (1) bằng dung dịch NaOH rồi cô cạn thu được 4,26 gam hỗn hợp muối khan. Trung hòa phần (2) bằng dung dịch Ba(OH)2 rồi cô cạn, thu được 6,08 g hỗn hợp muối khan.
Xác định CTPT và nồng độ mol của từng axit trong dung dịch X.
Giải
Đặt công thức chung của 2 axit là CnH2n + 1 COOH
CnH2n + 1 COOH + NaOH CnH2n + 1 COONa + H2O
 (14n + 68 ).x = 4,26 (1)
2CnH2n + 1 COOH + Ba(OH)2 (CnH2n + 1 COO)2Ba +2 H2O
 ( 28n +227 ).0,5x = 6,08 (2)
Từ (1) và (2) n = 2,75; x = 0,04
CTPT: C2H5COOH; C3H7COOH; 
 a + b = 0,04 a = 0,01
 b = 0,03
Nồng độ mol của C2H5COOH là :
Nồng độ mol của C3H7COOH là
Bài 4: 
Trung hòa 250g dung dịch 3,7% của một axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,25M ( hiệu suất 100%)
a/ Tìm CTPT, viết CTCT và tên gọi của X.
b/ Cô cạn dung dịch sau khi trung hòa thì thu được bao nhiêu gam muối khan.
Giải
a/ Axit đơn chức, công thức CxHyCOOH
CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O
Số mol NaOH = 0,125 (mol); khối lượng axit X = 9,25 gam.
Theo phương trình số mol axit = số mol NaOH
Maxit = 
12x + y = 29 suy ra x = 2; y = 5
CTPT là C3H6O2
CTCT là CH3CH2COOH axit propionic.
b/ CH3CH2COOH + NaOHC2H5COONa + H2O
Cô cạn dung dịch sau trung hòa thu được muối khan C2H5COONa có số mol bằng số mol NaOH là 0,125 mol
Khối lượng muối khan là 0,125 .96 = 12gam
3. Cñng cè bµi gi¶ng: (2')
	Ôn & làm bài Anđehit - Xeton 
4. H­íng dÉn häc sinh häc vµ lµm bµi tËp vÒ nhµ: (1')
- Nắm chắc k/n anđehit no đơn chức.
So sánh t/c hóa học của anđehit no đơn chức với rượu no đơn chức.
Gọi tên. 
Phản ứng khử anđehit và oxi hóa anđehit
IV. Tù rót kinh nghiÖm sau bµi gi¶ng:
................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................