›

Bài giảng Phần 2: Các định luật trong hóa học

Bài giảng Phần 2: Các định luật trong hóa học

?Trong dung dịch

SMol điện tích (+)=SMol điện tích (-)

n điện tích =• nion x Số điện tích

? Ví dụ 1:

ddA

Na+ : x mol

Al3+: y mol

SO

4

2-

: z mol

Cl-: t mol

Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t

pdf 10 trang Người đăng haha99 Lượt xem 1052Lượt tải 0 Download
Bạn đang xem tài liệu "Bài giảng Phần 2: Các định luật trong hóa học", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Phaàn 2
Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc
Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau:
‰ ÑÒNH LUAÄT 
BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT)
‰ ÑÒNH LUAÄT
BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL)
‰ ÑÒNH LUAÄT 
THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI
( ÑLTPKÑ)
™1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH
( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
‰Trong dung dòch
=ΣMol ñieän tích (-)ΣMol ñieän tích (+)
‰Treân phöông trình ion:
= Σ ñ.tích veá phaûiΣ ñ.tích Veá traùi
‰ Caùc quaù trình oxi hoùa khöû
= Σ soá e nhaänΣ Soá e cho
= Σ mole nhaänΣ mole cho
Vôùi:
™2. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG
( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù
• nion
ƒ Aùp duïngï 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
‰Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
Giaûi:
Theo ÑLBTKL coù: 
ƒ Aùp duïng 1:
ddA
Na+ : x mol
Al3+: y mol
SO42-: z mol
Cl-: t mol
Tính khoái löông muoái
trong ddA theo x, y, z, t
‰Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
ƒ Aùp duïng 2: (ÑHQGTP.HCM –1999)
ddA
Fe2+: 0,1 mol
Al3+ : 0,2 mol
SO4 : x mol
Cl : y mol
2-
-
Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc
46,9 gam raén. Tính x,y ?
‰Trong dung dòch
= Σmchaát tan trong ddΣmion trong dd
m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion
• nion
‰Trong hôïp chaát
= Σm hôïp chaátΣm nguyeân toá
‰ Treân phaûn öùng
= Σmveá phaûiΣm veá traùi
‰ Aùp duïng 3: (Trích ñeà thi ÑHQG – 1999)
Hoãn hôïp R: C2H4, C3H6(C3H6 chieám
71,43% theo theå tích). Hoãn hôïp X:R, H2
vôùi soá mol R gaáp 5 laàn soá mol H2.
Laáy 9,408 lit X(ñkc) ñun noùng vôùi Ni, 
sau moät thôøi gian; thu ñöôïc hhZ.
Tính khoái löôïng hoãn hôïp Z
‰ Aùp duïng 4: (Trích ÑHYD – 1998)
Daãn CO dö qua oáng söù ñöïng 5,8 gam
FexOy noùng ñoû Sau 1 thôøi gian thu
ñöôïc hh X chöùa caùc chaát raén. 
Cho hhX phaûn öùng heát vôùi HNO3 ñaëc
(dö), thu ñöôïc 18,15 gam muoái saét.
Tìm coâng thöùc oxit treân.
ƒAùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O 
Tìm CTPT- CTCT A, bieát : 
soá mol A : soá mol H2O = 1:2

Tài liệu đính kèm:

  • pdfDe on 10-2.pdf